IlmuanTekno Berita tentang Gadget, Teknologi, Trading, Forex, Saham, Investasi, Bisnis, dan Info Keuangan.
Yudhistira membuat suatu larutan dengan mencampurkan 0,125 mol asam sianida (Ka HCN = 4,0 × 10^−5) dan 4,9 gram natrium sianida (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar N = 14, Ar Na = 23), maka besarnya pH larutan tersebut adalah … A. 3 B. 4 C. 5 …
Read More »Untuk menentukan kadar CO2 dalam udara, maka 100 liter udara dialirkan kedalam air kapur (Ca(OH)2) setelah CO2 habis, terjadi endapan CaCO3 (Mr = 100) endapan disaring dan dikeringkan, setelah ditimbang beratnya = 0,5 gram. f. Dari jawaban di atas maka, kadar gas CO2 dalam 100 liter udara pada: 3). pada keadaan dimana 1 gram gas nitrogen mempunyai volume 0,8 liter
Untuk menentukan kadar CO2 dalam udara, maka 100 liter udara dialirkan kedalam air kapur (Ca(OH)2) setelah CO2 habis, terjadi endapan CaCO3 (Mr = 100) endapan disaring dan dikeringkan, setelah ditimbang beratnya = 0,5 gram. f. Dari jawaban di atas maka, kadar gas CO2 dalam 100 liter udara pada: 3). pada …
Read More »Jika kandungan senyawa urea, CO(NH2)2, dalam pupuk urea adalah 90%, maka persentase nitrogen dalam pupuk tersebut adalah … (Mr CO(NH2)2 = 60; Ar N = 14)
Jika kandungan senyawa urea, CO(NH2)2, dalam pupuk urea adalah 90%, maka persentase nitrogen dalam pupuk tersebut adalah … (Mr CO(NH2)2 = 60; Ar N = 14) Jawabannya adalah 42%. Kadar unsur N dalam senyawa CO(NH₂)₂ dapat dirumuskan : %N = 2.Ar N/Mr CO(NH₂)₂ X 100% Sedangkan kadar CO(NH₂)₂ dalam pupuk …
Read More »Berapa mL volume gas hidrogen yang terbentuk jika direaksikan 2 mL Ca dan larutan HCl membentuk CaCl2 dan gas H2 sesuai reaksi berikut : Ca + HCl → CaCl2 + H2
Berapa mL volume gas hidrogen yang terbentuk jika direaksikan 2 mL Ca dan larutan HCl membentuk CaCl2 dan gas H2 sesuai reaksi berikut : Ca + HCl → CaCl2 + H2 Jawaban : 2 mL H₂ Menurut hukum perbandingan volume Gay Lussac ” perbandingan antara volume gas-gas reaktan dan produk …
Read More »Jika senyawa karbohidrat CxHyOz mengandung C = 40 % dan H = 0,6 % serta sisanya adalah oksigen. a. Tentukan rumus empiris senyawa CxHyOz
Jika senyawa karbohidrat CxHyOz mengandung C = 40 % dan H = 0,6 % serta sisanya adalah oksigen. a. Tentukan rumus empiris senyawa CxHyOz Jawabannya adalah C₁₁H₂O₁₂. Rumus empiris yaitu rumus paling sederhana dari seuatu senyawa, yang merupakan perbandingan mol unsur-unsur pembentuk senyawa. Dalam soal diketahui senyawa tersusun atas unsur …
Read More »Tentukan kemolaran larutan jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,5 M ditambahkan: a. 400 mL air
Tentukan kemolaran larutan jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,5 M ditambahkan: a. 400 mL air Jawaban yang tepat adalah 0,1M. Ketika ke dalam suatu larutan ditambahkan air (pelaut), maka konsenrasi larutan akan berubah karena adanya pengenceran. Dalam pengenceran, berlaku rumus berikut. M1.V1 = M2.V2 dimana M1 = molaritas …
Read More »Tentukan kemolaran larutan jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,5 M ditambahkan: b. air sampai volume larutan menjadi 400 mL
Tentukan kemolaran larutan jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,5 M ditambahkan: b. air sampai volume larutan menjadi 400 mL Jawaban yang tepat adalah 0,125M. Ketika ke dalam suatu larutan ditambahkan air (pelaut), maka konsenrasi larutan akan berubah karena adanya pengenceran. Dalam pengenceran, berlaku rumus berikut. M1.V1 = M2.V2 …
Read More »Gas etana (C2H6) terbakar menurut persamaan berikut :
Gas etana (C2H6) terbakar menurut persamaan berikut : 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) Jika terdapat 6 juta molekul etana yang terbakar, tentukan molekul gas karbon dioksida yang terbentuk! Jawabannya adalah 12 juta molekul. Dalam suatu persamaan reaksi setara, berlaku bahwa …
Read More »Udara mengandung 20% gas oksigen (O2). Sebanyak 64 gram belerang (S8) dibakar sesuai reaksi : S8 (s) + 12O2 (g) → 8SO3 (g) a. Berapa liter udara yang dibutuhkan untuk membakar?
Udara mengandung 20% gas oksigen (O2). Sebanyak 64 gram belerang (S8) dibakar sesuai reaksi : S8 (s) + 12O2 (g) → 8SO3 (g) a. Berapa liter udara yang dibutuhkan untuk membakar? Jawaban: 0,0192 liter udara mol merupakan satuan untuk jumlah suatu zat. mol = massa / Mr senyawa S₈(g) + …
Read More »10% NaCl. Hitunglah kemoralan!
10% NaCl. Hitunglah kemoralan! Jawabannya adalah 1,7 M. NaCl 10% dapat diartikan terdapat 10 gram NaCl dalam 100 mL larutan. Kemolaran dapat dihitung dengan rumus : M = gr/Mr . 1000/V dimana gr = massa terlarut Mr = massa molekul relatif V = volume larutan Dalam sola tidak diketahui Mr, …
Read More »