Tentukan ion Al³+ dalam 0,15 mol Al²(SO⁴)³

tentukan ion Al³+ dalam 0,15 mol Al²(SO⁴)³

Jumlah partikel ion Al3+ adalah 1,806 x 10^23.

Mol adalah satuan yang menyatakan jumlah zat. Dalam stoikiometri, terdapat hubungan mol (n) dengan jumlah partikel (JP).
1 mol = 6,02 x 10^23 partikel (bilangan Avogadro)
Partikel ini dapat berupa ion, atom dan molekul.

Langkah pengerjaannya adalah :
1. Tentukan banyaknya ion Al3+ dalam Al2(SO4)3
Diperoleh dari reaksi ionisasi :
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4^2-
Dari reaksi tersebut, dihasilkan sebanyak 2 ion Al3+

2. Tentukan nilai JP
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4^2-
Dalam stoikiometri, mol akan berbanding lurus dengan koefisien.
n Al3+ = koefisien Al3+/koefisien Al2(SO4)3 x mol Al2(SO4)3
n Al3+ = 2/1 x 0,15 mol
n Al3+ = 0,30 mol

JP = n x bilangan Avogadro
JP = 0,30 x 6,02 x 10^23
JP = 1,806 x 10^23 ion Al3+

Jadi, terdapat 1,806 x 10^23 ion Al3+ dalam Al2(SO4)3.

Baca Juga :  Sebutkan 10 hewan yang termasuk ke dalam proses pencernaan sempurna dan 10 hewan yang tidak memiliki pencernaan tidak sempurna​sebutkan 10 hewan yang termasuk ke dalam proses pencernaan sempurna dan 10 hewan yang tidak memiliki pencernaan tidak sempurna​