Perhatikan kesetimbangan berikut :
2SO2 + O2 <–> 2SO3
dimana semua komponen gas berada pada 2000^(∘)C. dimisalkan bahwa 10,0 mol SO2 dan 8,0 mol O2 dimasukkan ke dalam wadah 1 L dan didiamkan hingga tercapai kesetimbangan. sesudah cukup waktu untuk mencapai kondisi kesetimbangan, ternyata diperoleh 4,0 mol SO3. berapa konsentrasi dari SO2 dan O2 dalam kesetimbangan?
a. Keduanya SO2 dan O2 = 4,0 M
b. SO2 = 6,0 M dan O2 = 4,0 M
c. Keduanya, SO2 dan O2 = 6,0 M
d. SO2 = 14,0 M dan O2 = 10,0 M
e. SO2 = 4,0 M dan O2 = 14,0 M
Jawaban yang benar adalah C.
Pembahasan :
Rumus konsentrasi (dalam molar) yaitu:
M = n/V
dengan
M = molaritas (M)
n = mol
V = volume larutan (L)
1. Buat tabel M-R-S
(terlampir)
2. Tentukan konsentrasi saat setimbang
Dari tabel M-R-S diketahui bahwa saat setimbang,
n SO2 = n O2 = 6,0 mol
Jika V = 1 L
maka:
M SO2 = M O2 = 6,0 mol/1 L = 6,0 M
Jadi, konsentrasi dari SO2 dan O2 dalam kesetimbangan keduanya, SO2 dan O2 = 6,0 M.
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut di Google News
Daftar isi