Segelas propana 11 gram (C3H8) dibakar sempurna dengan oksigen, massa oksigen 128 gram menurut reaksi sebagai berikut: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Tentukan : a. persamaan reaksi setara beserta kondisi mula-mula, bereaksi, dan sisa

Segelas propana 11 gram (C3H8) dibakar sempurna dengan oksigen, massa oksigen 128 gram menurut reaksi sebagai berikut:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Tentukan :
a. persamaan reaksi setara beserta kondisi mula-mula, bereaksi, dan sisa

Jawaban yang benar adalah seperti pada gambar terlampir.

Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut.
n = m/Mr
dengan
n = mol
m = massa zat (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)

Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol atau jumlah molekul setara dengan perbandingan koefisien.

1. Tentukan mol C3H8 dan O2
Berdasarkan literatur, Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1
Mr C3H8 = 3(Ar C) + 8(Ar H)
Mr C3H8 = 3(12) + 8(1)
Mr C3H8 = 36 + 8
Mr C3H8 = 44 g/mol
maka:
n C3H8 = 11 g/44 g/mol
n C3H8 = 0,25 mol
Mr O2 = 2(Ar O)
Mr O2 = 2(16)
Mr O2 = 32 g/mol
maka:
n O2 = 128 g/32 g/mol
n O2 = 4 mol

2. Setarakan persamaan reaksi
C3H8 + O2 –> CO2 + H2O
Jumlah atom C di ruas kiri 3, sementara di ruas kanan 1 maka agar setara tuliskan koefisien 3 pada CO2 sehingga reaksinya menjadi :
C3H8 + O2 –> 3CO2 + H2O
Jumlah atom H di ruas kiri 8, sementara di ruas kanan 2, maka tuliskan koefisien 4 pada H2O.
C3H8 + O2 –> 3CO2 + 4H2O
Jumlah atom O di ruas kiri 2, sedangkan di ruas kanan 10, maka tuliskan koefisien 5 pada O2. Dengan demikian reaksi setaranya yaitu :
C3H8 + 5O2 –> 3CO2 + 4H2O

3. Buat tabel M-R-S
(terlampir)

Jadi, persamaan reaksi setara beserta kondisi mula-mula, bereaksi, dan sisa adalah seperti pada gambar terlampir.

Segelas propana 11 gram (C3H8) dibakar sempurna dengan oksigen, massa oksigen 128 gram menurut reaksi sebagai berikut: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Tentukan : a. persamaan reaksi setara beserta kondisi mula-mula, bereaksi, dan sisa

Baca Juga :  Jumlah semua penyelesaian dari persamaan 9^(8x−9)⋅(3ˣ)²=(1/27^(x−1))²ˣ adalah ...