Volume gas oksigen pada 0°C, 1 atm adalah 9 L. Volume gas tersebut pada tekanan 2 atm dan 127°C adalah … (R = 0,08 L.atm mol^−1 K^−1)

Volume gas oksigen pada 0°C, 1 atm adalah 9 L. Volume gas tersebut pada tekanan 2 atm dan 127°C adalah … (R = 0,08 L.atm mol^−1 K^−1)
A. 3,2 L
B. 6 L
C. 6,4 L
D. 12 L
E. 12,8 L

Jawabannya adalah B

PV = nRT
1 x 9 = n x 0,08 x 273
n = 0,4 mol

PV = nRT
2 x V = 0,4 x 0,08 x 400
V = 6 L

sehingga volume gas tersebut pada tekanan 2 atm dan 127°C adalah 6 L

Baca Juga :  Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 200 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M. jika diketahui Ka = 10-5. berapa pH larutan tersebut...