Berapa kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M jika Ksp Mg (OH)2 = 1,8 × 10^−11 mol/L?

Berapa kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M jika Ksp Mg (OH)2 = 1,8 × 10^−11 mol/L?

Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M adalah 1,8*10^-9 mol/liter.

Kelarutan merupakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat terkandung dalam suatu larutan, dinyatakan dalam mol/liter. Kelarutan dapat dipengaruhi oleh kehadiran ion senama. Ketika ion senama ditambahkan ke dalam larutan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan endapan larutan jenuh, sehingga kelarutannya akan mengecil.

Larutan jenuh Mg(OH)2 memiliki reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
___s__________s________2s

Ksp = [Mg2+][OH-]^2
1,8*10^-11 = s(2s)^2
s = 1,65*10^-4

Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah sebesar 1,65*10^-4 mol/L.

NaOH di dalam air akan terurai menurut reaksi berikut.

NaOH -> Na+ + OH-
0,1 M__0,1 M__0,1 M

Konsentrasi OH- dalam sistem akan betambah dengan kehadiran ion OH- dari NaOH, sehingga konsentrasi total [OH-] dalam sistem menjadi (2s + 0,1 M). Berdasarkan perhitungan sebelumnya, dapat dilihat bahwa 0,1 M >>> s, sehingga nilai s dapat diabaikan. Oleh karena itu, kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH dapat dirumuskan sebagai berikut.

Ksp = [Mg2+][OH-]^2
1,8*10^-11 = [Mg2+](0,1)^2
[Mg2+] = 1,8*10^-9 mol/liter

Dapat kita kita amati bahwa nilai kelarutan Mg(OH)2 menurun dengan kehadiran ion senama dalam sistem, sesuai dengan asas Le Chatelier.

Jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M adalah 1,8*10^-9 mol/liter.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Seorang pemain tenis memukul sebuah bola tenis bermassa 200 gram yang bergerak mendekatinya dengan sebuah raket. Kelajuan bola mula-mula 10 m.s^-1 dan kelajuan sesaat setelah dipukul 30 m.s^-1 dan bola tenis kemudian bergerak kearah yang berlawanan. Besarnya perubahan momentum bola tenis tersebut adalah .. kg.m/s.
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved