SMA

berdasarkan data di bawah ini: larutan yang dapat mempertahankan phnya dari penambahan sejumlah asam, basa. maupun air adalah … a. 1 dan 3 b. 2 dan 4 c. 3 dan 5 d. 4 dan 5 e. 3 dan 4 Jawaban yang benar adalah opsi E. Larutan penyangga atau buffer adalah …

Tentukan persamaan Ksp untuk garam-garam berikut! 2. CaC2O4 Jawaban yang benar adalah Ksp CaC₂O₄ = [Ca²⁺] [C₂O₄²⁻]. Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Reaksi ionisasi CaC₂O₄ yaitu: CaC₂O₄ ⇌ Ca²⁺ + C₂O₄²⁻ maka: Ksp CaC₂O₄ = [Ca²⁺] [C₂O₄²⁻] …

Tentukan persamaan Ksp untuk garam-garam berikut! 3. Pb(NO3)2 Jawaban: Ksp = [Pb2+] [NO3-]^2 Ksp merupakan hasil kali kelarutan ion-ion sukar larut dalam air dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Reaksi ionisasi Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 ⇌ Pb2+ + 2NO3- Ksp = [Pb2+] [NO32-]^2 Jadi, persamaan Ksp untuk Pb(NO3)2 adalah Ksp = [Pb2+] [NO3-]^2.

Tentukan persamaan Ksp untuk garam-garam berikut! 4. Hg2Cl2 Jawaban yang benar adalah Ksp Hg₂Cl₂ = [Hg₂²⁺] [Cl⁻]². Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Reaksi ionisasi Hg₂Cl₂ yaitu: Hg₂Cl₂ ⇌ Hg₂²⁺ + 2Cl⁻ maka: Ksp Hg₂Cl₂ = [Hg₂²⁺] [Cl⁻]² …

Tentukan persamaan Ksp untuk garam-garam berikut! 5. Mg3(PO4)2 Jawaban: Ksp = [Mg2+]^3 [PO43-]^2 Ksp merupakan hasil kali kelarutan ion-ion sukar larut dalam air dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Reaksi ionisasi Mg3(PO4)2 Mg3(PO4)2 ⇌ 3Mg2+ + 2PO43- Ksp = [Mg2+]^3 [PO43-]^2 Jadi, persamaan Ksp untuk Pb(NO3)2 adalah Ksp = [Mg2+]^3 [PO43-]^2

Larutan penyangga dengan pH = 3,167 dapat diperoleh melalui pencampuran larutan HF 0,05 M dengan larutan CaF2 0,05 M. Berapakah perbandingan volume kedua larutan tersebut yang harus dicampurkan? (Ka HF = 6,8 × 10^-4 pada 25°C) Jawaban: V HF : V CaF2 = 1 : 1 Larutan penyangga merupakan larutan …

Tentukan massa molekul relatif (Mr) zat berikut. N(CH3)3 Jawaban: 56 g/mol. Massa molekul relatif (Mr) adalah massa suatu molekul, yang diukur dalam satuan massa atom (u atau Da). Mr dapat ditentukan melalui Ar tiap atom penyusunya. Ar N = 14; Ar C = 12; Ar H = 1 Mr N(CH3)3 …

Menghitung masa jika diketahui jumlah mol zat. Hitunglah massa : a. 5 mol besi, Ar Fe = 56 Jawaban yang benar adalah 280 gram. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Ar –> m = n x Ar dengan n = mol m = massa zat (g) …

Menghitung masa jika diketahui jumlah mol zat. Hitunglah massa : b 0,75 mol urea CO(NH2)2 Jawaban: 45 gram. Massa dari senyawa tersebut dapat ditentukan dengan rumus hubungan mol dengan massa zat. Mol = massa/Mr Mr urea = Ar C + Ar O + 2(Ar N) + 4(Ar H) Mr urea …

Tuliskan persamaan hubungan Ksp dari Pb(NO3)2! Jawaban: Ksp = [Pb2+] [NO3-]^2 Ksp merupakan hasil kali kelarutan ion-ion sukar larut dalam air dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Reaksi ionisasi Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 ⇌ Pb2+ + 2NO3- Ksp = [Pb2+] [NO32-]^2 Jadi, persamaan Ksp untuk Pb(NO3)2 adalah Ksp = [Pb2+] [NO3-]^2.