16,8 gram Fe direaksikan dengan 0,2 L HCl 1 M, menurut reaksi : Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Tentukan reaksi pembatasnya (Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H =1)

16,8 gram Fe direaksikan dengan 0,2 L HCl 1 M, menurut reaksi : Fe + HCl -> FeCl2 + H2
Tentukan reaksi pembatasnya (Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H =1)

Jawaban: HCl

Pereaksi pembatas adalah reaktan yang jumlahnya habis dalam suatu reaksi membentuk produk. Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah zat yang nilai mol dibagi dengan koefisien hasilnya kecil. Langkah untuk menentukan pereaksi pembatas adalah:

1. Menentukan nilai mol masing-masing zat
– mol Fe = massa/Ar
= 16,8 gram/56 gram/mol
= 0,3 mol
– mol HCl = molaritas x volume
= 1 M X 0,2 L
= 0,2 mol
2. Menyetarakan reaksi
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
3. Menentukan pereaksi pembatas
– Fe = mol/koefisien
= 0,3 mol/1
= 0,3 mol
– HCl = mol/koefisien
= 0,2 mol/2
= 0,1 mol
Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah zat yang nilai mol dibagi dengan koefisien hasilnya kecil. Nilai mol/koefisien untuk HCl lebih kecil dibanding Fe sehingga HCl bertindak sebagai pereaksi pembatas.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Banyaknya pemetaan dari himpunan a={8,9,10,11,12} ke himpunan b ={a,i,u} maka pemetaan yang mungkin dari himpunan a ke himpunan b adalah…
IlmuanTekno
© Copyright 2024, All Rights Reserved