16,8 gram Fe direaksikan dengan 0,2 L HCl 1 M, menurut reaksi : Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Tentukan reaksi pembatasnya (Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H =1)

16,8 gram Fe direaksikan dengan 0,2 L HCl 1 M, menurut reaksi : Fe + HCl -> FeCl2 + H2
Tentukan reaksi pembatasnya (Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H =1)

Jawaban: HCl

Pereaksi pembatas adalah reaktan yang jumlahnya habis dalam suatu reaksi membentuk produk. Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah zat yang nilai mol dibagi dengan koefisien hasilnya kecil. Langkah untuk menentukan pereaksi pembatas adalah:

1. Menentukan nilai mol masing-masing zat
– mol Fe = massa/Ar
= 16,8 gram/56 gram/mol
= 0,3 mol
– mol HCl = molaritas x volume
= 1 M X 0,2 L
= 0,2 mol
2. Menyetarakan reaksi
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
3. Menentukan pereaksi pembatas
– Fe = mol/koefisien
= 0,3 mol/1
= 0,3 mol
– HCl = mol/koefisien
= 0,2 mol/2
= 0,1 mol
Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah zat yang nilai mol dibagi dengan koefisien hasilnya kecil. Nilai mol/koefisien untuk HCl lebih kecil dibanding Fe sehingga HCl bertindak sebagai pereaksi pembatas.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Pada saat ini, di setiap wilayah baik wilayah perkotaan maupun pedesaan banyak berdiri toko-toko swalayan seperti supermarket dan minimarket. Hal tersebut tentu saja akan berpengaruh terhadap perekonomian daerah tersebut. Selain itu, kehadiran Supermarket dan minimarket juga akan berpengaruh terhadap keberadaan pasar atau warung tradisional. Berkaitan dengan hal tersebut, coba kalian lakukan analisis terhadap hal tersebut.
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved