Breaking News

Pada suhu tertentu, Ksp Cr(OH)2 = 1,08 x 10^-19. Kelarutan senyawa Cr(OH)2 adalah …

Pada suhu tertentu, Ksp Cr(OH)2 = 1,08 x 10^-19. Kelarutan senyawa Cr(OH)2 adalah …
a. 3,0 x 10^-7 mol L^-1
b. 3,22 x 10^-9 mol L^-1
c. 3,28 x 10^-9 mol L^-1
d. 6,56 x 10^-10 mol L^-1
e. 16,4 x 10^-10 mol L^-1

Jawaban yang benar adalah A.

Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Sementara kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang bisa larut dalam sejumlah pelarut.

Reaksi ionisasi Cr(OH)₂ yaitu:
Cr(OH)₂ ⇌ Cr²⁺ + 2OH⁻
s……………..s………2s
Ksp Cr(OH)₂ = [Cr²⁺] [OH⁻]²
Ksp Cr(OH)₂ = (s) (2s)²
Ksp Cr(OH)₂ = 4s³
Jika nilai Ksp Cr(OH)₂ = 1,08 × 10⁻¹⁹, maka:
1,08 × 10⁻¹⁹ = 4s³
s = ∛((1,08 × 10⁻¹⁹) : 4)
s = ∛(0,27 x 10⁻¹⁹)
s = ∛(27 x 10⁻²¹)
s = 3,0 x 10⁻⁷ M
s = 3,0 x 10⁻⁷ mol L⁻¹

Jadi, kelarutan senyawa Cr(OH)₂ adalah 3,0 x 10⁻⁷ mol L⁻¹.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Sebanyak 4,8 gram logam magnesium direaksikan dengan 7,3 gram HCl menghasilkan magnesium klorida dan gas hydrogen dengan reaksi sebagai tersebut, Zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah… Mg(s) + 2HCl(aq) => MgCl(aq) + H2(g)
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved