Bagaimana formula molekul dari suatu gas bila mempunyai tekanan 1,40 atm dan densitas 1,82g/L pada 27°C?

Bagaimana formula molekul dari suatu gas bila mempunyai tekanan 1,40 atm dan densitas 1,82g/L pada 27°C?
A. CO2
B. CO
C. CH4
D. O2
E. N2

Jawaban: D. O2

Rumus molekul merupakan rumus untuk menyatakan jumlah atom penyusun suatu molekul. Untuk mengetahui molaritas gas, dapat menggunakan persamaan gas ideal.
P = M x R x T
P = tekanan (atm)
M = molaritas (mol/L atau M)
R = tetapan gas ideal (0,082 atm L/mol K)
T = temperatur (K)

Molaritas gas tersebut adalah:
P = M x R x T
1,4 atm = M x 0,082 atm L/mol K x (273 + 27)K
M = 0,057 mol/L

Massa molekul relatif dari gas tersebut adalah:
ρ = 1,82 g/L
m = 1,82 g
V = 1 L
M = (m/Mr) x (1/V)
0,057 mol/L = (1,82 g/Mr) x (1/1 L)
Mr = 32 g/mol

Dari kelima pilihan jawaban, yang memiliki Mr sebesar 32 g/mol adalah O2.
Mr O2 = 2 x Ar O = 2 x 16 g/mol = 32 g/mol

Jadi, gas tersebut memiliki rumus molekul O2.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Penderita rabun dekat dapat membaca dengan jelas pada jarak baca norma setelah menggunakan kacamata berlensa positif dengan kekuatan 3 1/3 dioptri. Berapakah jarak terdekat yang masih dapat dilihat orang tersebut tanpa berkacamata?
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved