Bagaimana formula molekul dari suatu gas bila mempunyai tekanan 1,40 atm dan densitas 1,82g/L pada 27°C?

Bagaimana formula molekul dari suatu gas bila mempunyai tekanan 1,40 atm dan densitas 1,82g/L pada 27°C?
A. CO2
B. CO
C. CH4
D. O2
E. N2

Jawaban: D. O2

Rumus molekul merupakan rumus untuk menyatakan jumlah atom penyusun suatu molekul. Untuk mengetahui molaritas gas, dapat menggunakan persamaan gas ideal.
P = M x R x T
P = tekanan (atm)
M = molaritas (mol/L atau M)
R = tetapan gas ideal (0,082 atm L/mol K)
T = temperatur (K)

Molaritas gas tersebut adalah:
P = M x R x T
1,4 atm = M x 0,082 atm L/mol K x (273 + 27)K
M = 0,057 mol/L

Massa molekul relatif dari gas tersebut adalah:
ρ = 1,82 g/L
m = 1,82 g
V = 1 L
M = (m/Mr) x (1/V)
0,057 mol/L = (1,82 g/Mr) x (1/1 L)
Mr = 32 g/mol

Dari kelima pilihan jawaban, yang memiliki Mr sebesar 32 g/mol adalah O2.
Mr O2 = 2 x Ar O = 2 x 16 g/mol = 32 g/mol

Jadi, gas tersebut memiliki rumus molekul O2.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Siswa kelas V SD Brilian terdiri atas 15 siswa laki-laki dan 25 siswa perempuan perbandingan siswa laki-laki dan perempuan adalah 3 : 5 benar/salah perbandingan kelereng Dino Dan Simon 2 :5 jika jumlah kelereng mereka 35 butir banyak kelereng mereka adalah 14 butir benar/salah perbandingan uang Lusi dan kerja 3 : 6 selisih uang mereka Rp21.000 banyak banyaknya uanh erza adalah 42.000.00 benar/salah ibu membuat minuman dengan perbandingan sirup adalah 1 : 5 jika Ibu menggunakan gelas berukuran 25 mili maka Ibu memerlukan 42 mili sirup benar / salah​
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved