Diberikan beberapa persamaan termokimia berikut: besarnya ΔH untuk reaksi pembakaran senyawa karbon C3H7COOH(l) + O2(g) –> 4CO2(g) + 4H2O(l) adalah ….

diberikan beberapa persamaan termokimia berikut:

besarnya ΔH untuk reaksi pembakaran senyawa karbon
C3H7COOH(l) + O2(g) –> 4CO2(g) + 4H2O(l) adalah ….
a. -106 kkal
b. -287 kkal
c. -355 kkal
d. -523 kkal
e. -798 kkal

diberikan beberapa persamaan termokimia berikut: besarnya ΔH untuk reaksi pembakaran senyawa karbon C3H7COOH(l) + O2(g) --> 4CO2(g) + 4H2O(l) adalah ....

Jawaban yang tepat D

Perubahan entalpi pembakaran standar ( ∆Hc ) adalah perubahan entalpi pembakaran 1 mol senyawa membentuk unsur-unsurnya pada keadaan standar.

Menentukan nilai ∆Hc pada suatu persamaan termokimia, hal hal yang harus diperhatikan
1. Bila reaksi dibalik maka ∆H berubah tanda
2. Bila reaksi dibagi x, maka ∆H juga harus dibagi x
3. Bila reaksi di kali x, maka ∆H juga harus di kali x
4. Bila reaksi dijumlahkan maka ∆H juga harus dijumlahkan

C₃H₇COOH(l) + O₂(g) → 4CO₂(g) + 4H₂O ∆Hc =….. ?

Perlakuan untuk 3 reaksi yang diketahui pada soal
Reaksi 1 dibalik
Reaksi 2 tetap, x 2
Reaksi 3 tetap, x 4

Maka
C₃H₇COOH(l) → 4C(s)+ 4H₂(g)+ O₂(g) ∆H = +125 kkal
4H₂(g) + 2O₂(g) →4H₂O ∆H = -272 kkal
4C(s) + 4O₂(g)→4CO₂(g) ∆H = -376 kkal
____________________________________ +
C₃H₇COOH(l) + O₂(g) → 4CO₂(g) + 4H₂O ∆Hc = -523 kkal

Jadi, besarnya ∆H pembakaran senyawa karbon adalah -523 kkal.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Jika diketahui fungsi penawaran Q = 0,04P - 10, titik keseimbangan akan dicapai pada ....
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved