Perhatikan reaksi berikut. Cr2O3 + KClO3+KOH → K2Cr2O4 + KCl + H2O Tentukan bilangan oksidasi Cr pada K2CrO4

Perhatikan reaksi berikut.
Cr2O3 + KClO3+KOH → K2Cr2O4 + KCl + H2O
Tentukan bilangan oksidasi Cr pada K2CrO4

Biloks Cr pada K2CrO4 adalah +6.

Biloks adalah jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain.
Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah:
1. Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0
2. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya.
3. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Biloks Cr pada K2CrO4:
2(biloks K) + biloks Cr + 4(biloks O) = 0
2(+1) + biloks Cr + 4(-2) = 0
biloks Cr – 8 + 2 = 0
biloks Cr = +6

Jadi, biloks Cr pada K2CrO4 adalah +6.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Tentukan tetapan hidrolisis dan pH larutan yang terjadi jika ke dalam 4 liter air mumidiantkan 1,64 gram CH3COONa pada jika diketahui Ar H=1, C=12, O=16, Na=23, Ka CH3COOH=1×10^(-5). hitunglah! a. tetapan hidrolisis
IlmuanTekno
© Copyright 2024, All Rights Reserved